4．下列有關(guān)金屬的腐蝕的說法中，不正確的是（　　）
A．純銀飾品久置表面變暗屬于化學(xué)腐蝕
B．溫度越高，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率越快
C．金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程
D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

分析 A、純銀飾品長久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果；
B、升高溫度都加快反應(yīng)速率；
C、金屬腐蝕就是金屬單質(zhì)失去電子生成金屬陽離子的過程；
D、鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+．

解答 解：A、純銀飾品長久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，故A正確；
B、無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都加快反應(yīng)速率，所以溫度越高，金屬腐蝕速率越快，故B正確；
C、金屬腐蝕就是金屬單質(zhì)失去電子生成金屬陽離子被氧化的過程，故C正確；
D、鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以電化學(xué)腐蝕為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，原電池中負極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程中的M，E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式MCu；EFe；YFe2（SO4）3；ZFe（OH）3．
（2）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
（3）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，變?yōu)樗{色，寫出上述變化過程相關(guān)的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
B．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．稱取25g CuSO4•5H2O固體溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%
D．NO和NO2的混合氣體共1mol，其中氮原子數(shù)為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將K2SO4、Al2（SO4）3兩種鹽混合于硫酸酸化的水中，測得c（SO42-）=0.03mol/L，c（Al3+）=0.005mol/L，c（H+）=0.01mol/L（假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-），則c（K+）為（　�。�
A．0.045 mol/LB．0.035 mol/LC．0.005 mol/LD．0.040 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過量鐵加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O
B．向AgCl懸濁液中滴加飽和KI溶液  AgCl+I-═AgI+Cl-
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某學(xué)習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實驗中，甲部分的裝置是c（填字母）．
如何檢查該裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用水捂熱燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一定穩(wěn)定的水柱．
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強于次氯酸．則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
④該實驗存在明顯的缺陷．改進的方法是在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧氣最多的是丁炔，生成的水的質(zhì)量相等．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基丁烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH-CH2-CH3，與它具有相同官能團的同分異構(gòu)體（包括該不飽和烴，不考慮順反異構(gòu)）數(shù)目為13個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有相對分子質(zhì)量之比為5：12的A、B兩種有機物．
（1）含氧有機物A的蒸氣是同溫同壓下氫氣密度的15倍．燃燒1.5g A，生成1.12L標況下CO2，和0.9g水，A的分子式為CH2O
（2）B是烷烴，寫出它的分子式、結(jié)構(gòu)簡式、名稱．

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