Question

3．紅熱木炭與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O濃硫酸的作用是強(qiáng)氧化劑．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO₂和CO₂氣體．已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液．現(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水．試指出各洗氣瓶內(nèi)所盛液體的作用．
①檢驗(yàn)二氧化硫②除去二氧化硫③檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡④檢驗(yàn)二氧化碳

Answer 1

分析 C和濃硫酸反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中生成CO₂、SO₂，這兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以能使品紅溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，該反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑，以此解答該題．

解答 解：紅熱木炭與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中S元素化合價降低，濃硫酸起到氧化劑的作用，CO₂、SO₂這兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以能使品紅溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將混合氣體通入第一個洗氣瓶中檢驗(yàn)二氧化硫、通入第二個洗氣瓶中除去二氧化硫、通入第三個洗氣瓶中排除二氧化硫的存在，第四個洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；強(qiáng)氧化劑；檢驗(yàn)二氧化硫；除去二氧化硫；檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；檢驗(yàn)二氧化碳．

點(diǎn)評 本題以濃硫酸和碳的反應(yīng)為載體考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)CO₂、SO₂這兩種氣體性質(zhì)的相似性和差異性設(shè)計實(shí)驗(yàn)即可，知道常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．