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已知在室溫時，醋酸的電離度約為2.0%，其Ka=1.75×10-5，該醋酸的濃度 (mol?L-1)是

A.  4.0     B.  0.044     C.  0.44      D.  0.005

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是
醋酸鉀
醋酸鉀

（2）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

（3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填寫A或C的化學式）
（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH
=
=
7；（填＞、＜或=）
（5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）

（6）室溫時在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）       。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）       

（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝　　　　　　　　   。

（5）若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為　　　　         　　　

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　            　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）       。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）       

（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　   25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝　　　　　　　　   。

（5）若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為　　　　          　　　

 

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