Question

（12分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：                             

（3）除雜試劑BaCl₂ 、NaOH、Na₂CO₃、加入的順序還可以是（用化學式回答）

           　　　　　　　　　　　　　　　　      。

（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

（5）為檢驗精鹽純度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液，

右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：                            

（6）配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是　　　　　　

A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉

B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出

C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面

D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容

 

Answer 1

(2)在②步后的上層清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（其它合理答案也可）    2分

(3)NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃   或   BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH  2分

(4)在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 2分

(5) 未用玻璃棒引流；未用200 mL容量瓶。 2分

(6) A D   各1分，共2分 多選、錯選不得分

解析:略