Question

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后達(dá)平衡，此時生成2molD，經(jīng)測得C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?^-1，下列說法中正確的是（ ）
A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol?^-1
B．n=1
C．平衡時B的濃度為1mol?L^-1
D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

【答案】分析：A、結(jié)合D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算v（A）；
B、利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值；
C、結(jié)合D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時B的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算平衡時B的濃度；
D、B的轉(zhuǎn)化率=×100%，據(jù)此計(jì)算．
解答：解：A、平衡時生成2mol的D，所以參加反應(yīng)的A為3mol，故v（A）==0.15mol?（L?min）^-1，故A錯誤；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故3：n=0.15mol?（L?min）^-1：0.1mol?（L?min）^-1，解得n=2，故B錯誤；
C、平衡時生成2mol的D，所以參加反應(yīng)的B為1mol，故平衡時B的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，平衡時B的濃度為=1mol/L，故C正確；
D、平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．