【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應(yīng)量取鹽酸體積_________ml,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

(2)配制時,其正確的操作順序是________。

A.用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

a.BCAFED b.BCFED c.BCAED

(3)操作B中,使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________(偏高、偏低或無影響)。操作E中加水超過刻度線該如何處理?____________

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?

a.沒有進(jìn)行A操作____________;

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度___________;

c.定容時俯視_______________。

【答案】2.1250A偏低重新配制偏低偏低偏高

【解析】

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度= =11.8mol/L,配制250mL0.1molL-1的鹽酸溶液,故需要250mL容量瓶;(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以配制時,其正確的操作順序是BCAFED,故答案a;(3)操作B中,使用量筒量取液體時視線俯視會造成所取溶液偏少,所配制液體濃度偏低;加蒸餾水時不慎超過了刻度,導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低,所以要重新配制,故答案為:重新配制;(4)a.沒有進(jìn)行A操作,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低;b.加蒸餾水時不慎超過了刻度,導(dǎo)致溶液的體積偏大,配制溶液的濃度偏低;c.定容時俯視偏低,導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象,探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

實驗

向試管中加入2ml溶液

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液

15s:大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出

60s:反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱,液體幾乎沸騰

120s:鋁片反應(yīng)完,試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)

實驗Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液

15s無明顯現(xiàn)象

60s:鋁片表面有極少氣泡

120s:有少量氣泡溢出,鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成

(1)對實驗進(jìn)行研究

實驗中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為: __________________________________________

②請寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因(寫出一條)________________________________________________________________

(2)對實驗進(jìn)行研究

實驗反應(yīng)明顯比實驗緩慢,說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性,其原因可能有:

②假設(shè)一:SO42-AlCu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。

③假設(shè)二:________________________________________________

(3)為進(jìn)一步研究上述假設(shè),設(shè)計如下實驗:

實驗

向試管中加入2mL溶液

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體

加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰

實驗Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體

加入Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰

實驗Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體

未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全

實驗Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體

未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全

①實驗的設(shè)計目的是:_______________________________________________

②其中,實驗與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比,結(jié)論為:______________________________

③其中,實驗與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比,結(jié)論為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答:

(1)下列各圖中,表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是_______

(2)到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下,16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352 kJ的熱量,則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol1

E(H—H)=436 kJ·mol1

E(Cl—Cl)=243 kJ·mol1

E(H—Cl)=________________________________。

(4)已知:

甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol1

甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng) CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJ·mol1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A.根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷:氯化氫為電解質(zhì)

B.根據(jù)溶液顯堿性可判斷:純堿屬于堿類

C.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷:漂白粉在空氣中久置失效,其中存在氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷:氯水和活性炭的漂白原理不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物其合成路線如下

已知:

請回答下列問題

1A的名稱是_______________,C中含氧官能團(tuán)名稱是______________

2寫出反應(yīng)類型A→B______________,C→D__________________

3B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。

4D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________

5G的分子式是____________________。

6滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________(不考慮立體異構(gòu))

a.苯環(huán)上有兩個取代基,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b.含碳碳三鍵-C≡COH結(jié)構(gòu)。

7多環(huán)化合物是有機研究的重要方向請設(shè)計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B. 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C. 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗,用于制取SO2并探究SO2的某些性質(zhì)。制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置:

(實驗探究)

(1)12.6gNa2SO3與足量的濃硫酸反應(yīng)可制得SO2的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該制取SO2的反應(yīng)________(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(2)若用A裝置檢驗SO2具有漂白性,則A中的溶液是_________。

若用A裝置檢驗SO2是一種酸性氧化物,則A中的溶液是_________。

(3)D裝置中發(fā)生的反應(yīng)是(寫化學(xué)方程式):____________________________________

(實驗討論)

(4)對如圖中的C處,甲、乙兩同學(xué)都選用如圖裝置,但對連接方式持有不同意見。甲同學(xué)認(rèn)為:SO2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中。乙同學(xué)認(rèn)為:SO2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中。你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的看法是正確的。

(聯(lián)系實際)

(5)SO2對環(huán)境的影響較大,為了減少SO2對空氣的污染,請你從工業(yè)生產(chǎn)的角度提出一種有效可行的措施(用文字表述):________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)的能量變化如圖,下列敘述正確的是(

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)熱ΔH=+(ab) kJ·mol1

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時,各組分含量都不變,以下推斷正確的是( )

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c

④平衡時HBr為x mol

A. B. ①② C. ①④ D. ②③

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同步練習(xí)冊答案