設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是


  1. A.
    常溫下，40gSO3含有1.5NA個(gè)氧原子
  2. B.
    1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L CCl4含有4NA個(gè)C—C1鍵
  4. D.
    lmolNa與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
A
試題分析：三氧化硫的相對分子質(zhì)量為80，由于n=m/M，則三氧化硫的物質(zhì)的量為1/2mol，由于1個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)氧原子，則1/2mol三氧化硫中含有3/2mol氧原子，故A正確；由于n=c?V，已知濃度和溶液的體積，則醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸是弱酸或弱電解質(zhì)，不能完全電離，則0.1mol醋酸電離出的氫離子小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；雖然 n=V/Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但是四氯化碳是液體，不能使用該公式求其物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量不是1mol，所含碳氯鍵也不是4mol，故C錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，則2Na+2H2O=2NaOH+H2↑～2e－，由于其中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1molNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積、弱電解質(zhì)的電離程度、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等。
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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