利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。

（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取得氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，該無機材料化學式的式量是406，則該無機材料的化學式為                  。

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是_________（填序號）。

a.CuSO4溶液   b.Fe2O3   c.濃硫酸   d.NaOH溶液   e.Na2CO3固體

（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法可采用電化學法，該法制氫過程的示意圖如下。

反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________。反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為________________________________。

  

（1）①K2O·Al2O3·2SiO2·5H2O   (2分)      ②b、e (2分) 

  (2)增大反應物接觸面積，使反應更充分(2分) 

    H2S +2 FeCl3 === 2 FeCl2 + 2HCl +S↓(2分)   2Fe2+ + 2H+  2Fe3+ + H2↑(2分) 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．
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（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是
 
（填序號）
a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=
 
；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 

②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（福建卷帶解析） 題型：填空題

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。
（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為­_________
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是_________（填序號）
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：H2S(g)=H2+S2(g)
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________
  
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（福建卷解析版） 題型：填空題

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。

（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為­_________

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是_________（填序號）

a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固體

（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種

①高溫熱分解法

已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________

  

②電化學法

該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．

（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是______（填序號）
a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=______；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為______．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為______．

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