【題目】已知A~H是中學化學中的常見物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物, B溶于水得藍色溶液,E為紅棕色粉末,它們有如下圖所示的關(guān)系(反應中生成的水已略去)。
試回答下列問題。
(1)推斷填寫物質(zhì)化學式:A是________ ,D是_________,E是_________,H是_________。
(2)F的類別是_________(選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。
(3)反應④的化學方程式為___________________________________________。
【答案】 Cu AlCl3 Fe2O3 FeCl3 兩性氧化物 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
【解析】已知A~H是中學化學中的常見物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物,B溶于水得藍色溶液,所以A是銅,與氯氣反應生成B是氯化銅。E為紅棕色粉末,E是氧化鐵C與氧化鐵反應生成G和F,則根據(jù)反應條件高溫可判斷反應④是鋁熱反應,所以C是Al,G是鐵,F是氧化鋁,與鹽酸反應生成D是氯化鋁,鋁與氯化銅發(fā)生置換反應生成銅和氯化鋁。鐵UI氯氣化合生成H是氯化鐵,遇KSCN溶液顯紅色。
(1)根據(jù)以上分析可知A是Cu,D是AlCl3,E是Fe2O3,H是FeCl3。(2)氧化鋁屬于兩性氧化物。(3)反應④的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
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【題目】已知在酸性溶液中易被還原成,且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是
A. 通入溶液中,可存在反應3+6====2+4
B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時轉(zhuǎn)移2 mol
C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化
D. I2具有較強的氧化性,可以將氧化成
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑
C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O
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【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI+為有機陽離子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3
下列說法正確的是( )
A. ΔH3<0
B. Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol-1
C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連
D. 該電池放電時的負極反應方程式為Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl
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【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是常見的金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A:_________I:_________J:_________G:_________;
(2)按要求寫出下列反應的方程式
C→I的離子方程式:_____________________________________
F→G的化學方程式:_____________________________________
(3)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中,向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:
①混合物中含A的質(zhì)量為______________;
②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________;
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【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
(1)制備NaN3:
30℃時,水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應,裝置如右圖所示。反應后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。
①裝置中的多孔球泡的作用是______。
②寫出生成NaN3的化學方程式:_________________。
③“操作X”的名稱為________________。
(2)測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;
③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- I2 S4O62-
計算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。_____________________
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填).
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm.
(3)中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____________。
(4)我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器,寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程式:_______________________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因為HA-的電離程度大于水解程度
B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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【題目】有一瓶無色溶液,其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下:
第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:
(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________;不能確定是否存在的離子有________。
(2)寫出第③個實驗中依次發(fā)生反應的離子方程式:___________、____________、______。
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