【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ 　�。�

A. 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝5的硫酸溶液加水稀釋500倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1:2

C. pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）

D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

【答案】D

【解析】等濃度等體積的硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH<7，故A錯(cuò)誤；pH＝5的硫酸溶液中c（H+）=1×10－5mol/L，c（SO42-）=，加水稀釋500倍，則稀釋后c（H+）=1×10－7mol/L，c（SO42-）=，c（SO42-）與c（H+）的比值為1:10，故B錯(cuò)誤；pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝12.7，故C錯(cuò)誤；將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和 ，則a＋b＝13，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2多少升？

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【題目】下列與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（ ）

A.明礬可用作凈水劑

B.熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污

C.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合使用

D.配制FeCl2溶液時(shí)需要向溶液中加入少量鐵粉

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【題目】分子式為C7H6Cl2的芳香族的同分異構(gòu)體有（ ）種。

A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A. 水的蒸發(fā) B. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 黑火藥爆炸 D. 酒精揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、A12O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過(guò)程如圖所示。

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．②Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。

請(qǐng)回答：

（1）K2Cr2O7中K元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，化合價(jià)是_______________。

（2）往鉻鐵礦里通入氧氣的主要目的是__________________。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有_____(填化學(xué)式)。

（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式

是________________________。

（4）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是____________________。

（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、__________ 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（6）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是（　　）

A.蒸餾B.萃取C.重結(jié)晶D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________________。

（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ、一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是__________； ②a的取值范圍是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F的一種合成路線流程圖如下:

（1）化合物E 中含氧官能團(tuán)名稱為______和__________

（2） A→B的反應(yīng)類(lèi)型為___________

（3） C的分子式為C9H11NO3，經(jīng)還原得到D，寫(xiě)出C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

①屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5） 已知:①具有還原性，易被氧化； ②。寫(xiě)出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_________________________

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