【題目】下列關于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是

A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與水反應生成硫酸

C. 能與NaOH溶液反應 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】B

【解析】試題分析：A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，正確；B．SO2是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，錯誤；C．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，正確；D．SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，故能使KMnO4溶液褪色，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是 ．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下，其中正確的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗稱與化學式不對應的是

A.生石灰-CaOB.膽礬-CuSO4C.燒堿-NaOHD.酒精-C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：

顏色、狀態(tài)

沸點（℃）

密度（gcm﹣3）

苯甲酸*

無色片狀晶休

249

1.2659

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內(nèi)反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】?/span>

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是(　　)

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應不需要加熱就能進行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A原子的L層比B原子L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子多5個，由此AB可形成（ ）

A.離子化合物B2A3B.離子化合物B3A2C.共價化合物B3A2D.共價化合物B2A3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，即：pC=- lg C。25℃時，某濃度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1

C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，該體系中=1000

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