Question

下列方程式正確的是

1. A.
   硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
2. B.
   硫化鈉溶液顯堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
3. C.
   等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

Answer 1

D
分析：A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量應(yīng)為2：1；
B．多元弱酸的陰離子水解是分步進(jìn)行的；
1．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，Ca（HCO₃）₂和NaOH和氫氧化鈉物質(zhì)的量應(yīng)為1：1；
D．硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵．
解答：A．溶液pH=7時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量應(yīng)為2：1，2NaHSO₄+Ba（OH）₂══Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．多元弱酸的陰離子水解是分步進(jìn)行的，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓++H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書寫，題目難度較大，本題注意AC，為與量有關(guān)的離子反應(yīng)，解答時(shí)要根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度．