【題目】汽車內(nèi)燃機燃燒時,在高溫引發(fā)氮氣和氧氣反應會產(chǎn)生 NOx 氣體,NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。
(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表:
反應溫度/℃ | 1538 | 2404 |
平衡常數(shù) |
|
則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃時,測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率不反應物濃度的關(guān)系如下表所示
初始濃度/ | 初始速率/ | |
C0(NO) | C0(O2) | |
0.01 | 0.01 | |
0.01 | 0.02 | |
0.03 | 0.02 |
已知反應速率公式為 V 正=K 正×c m(NO)cn(O2),則 m=___________________, K 正=___________________L2mol-2s-1
(3)在某溫度下(恒溫),向體積可變的容器中充人 NO2 氣體,發(fā)生反應 2NO2(g) N2O4(g),氣體分壓隨時間的變化關(guān)系如圖
①該反應的壓力平衡常數(shù) KP=___________________。
②4s 時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2,6s 時重新達到平衡,則P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某學習小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時,NO2 在 b 電極上的電極反應式為___________________。
【答案】> 2 2.5×10 3 或 0.0625 136.6 2NO2+8e-4O2-+N2
【解析】
(1)升高溫度,K在變大,說明正向移動,升溫向吸熱反應方向移動即正向為吸熱反應,則△H > 0。
(2)已知反應速率公式為 V 正=K 正×c m(NO)cn(O2),2.5×10-3 =K正×0.01m×0.01n,5×10-3 =K正×0.01m×0.02n,4.5×10-2 =K正×0.03m×0.02n,根據(jù)1、2兩個等式相除得出n =1,根據(jù)2、3兩個等式相除得出m=2,再根據(jù)第1個等式得出K正=2.5×103L2mol-2s-1。
(3)①該反應的壓力平衡常數(shù) KP=。
②4s時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的1/2,6s時重新達到平衡,。
(4)根據(jù)圖中信息得出NO2在b電極變?yōu)榈獨,其電極反應式為2NO2+8e- = 4O2-+N2。
(1)升高溫度,K在變大,說明正向移動,升溫向吸熱反應方向移動即正向為吸熱反應,則△H > 0,故答案為:>。
(2)已知反應速率公式為 V 正=K 正×c m(NO)cn(O2),2.5×10-3 =K正×0.01m×0.01n,5×10-3 =K正×0.01m×0.02n,4.5×10-2 =K正×0.03m×0.02n,根據(jù)1、2兩個等式相除得出n =1,根據(jù)2、3兩個等式相除得出m=2,再根據(jù)第1個等式得出K正=2.5×103L2mol-2s-1,故答案為:2;2.5×103。
(3)①該反應的壓力平衡常數(shù) KP=,故答案為:。
②4s時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的1/2,6s時重新達到平衡,,則P(N2O4)=136.6 kPa。
(4)根據(jù)圖中信息得出NO2在b電極變?yōu)榈獨,其電極反應式為2NO2+8e- = 4O2-+N2;故答案為:2NO2+8e- = 4O2-+N2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,工業(yè)上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列關(guān)于該反應的說法中正確的是( )
A.反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C.生成1molNa2FeO4,有3mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能殺菌消毒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體,實驗室通常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下反應生成乙酸乙酯。請回答:
(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)制備乙酸乙酯的化學方程式為__________________________,該反應的類型是_______反應。
(3)乙醇俗稱酒精,是一種重要無污染的燃料和化工原料,乙醇的官能團為__________(寫名稱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下反應均可生成。下列有關(guān)說法正確的是
二氧化碳分解生成氧氣:;
過氧化氫分解生成氧氣:;
光照條件下,催化分解水蒸氣生成氧氣:;。
A.反應使用催化劑,能降低該反應的活化能
B.反應為吸熱反應
C.反應將化學能轉(zhuǎn)化為光能
D.反應;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
下列說法錯誤的是( )
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的反應不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
C.反應①中的能量變化如圖所示
D.根據(jù)反應①和②推知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.9kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類,填在橫線上。
(1)CH3CH2CH2COOH________,
(2)HCOOC2H5________,
(3)CH3CH2CH2CH2Cl________,
(4)CH3CHO________,
(5)_________,
(6)_________,
(7)_________,
(8)CH3CH2CH=CHCH3_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A ( g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol· L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是 ( )
A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol · L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——有機化學基礎]
某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料,它們的合成路線如下:
已知:①有機物A能與Na反應,相對分子質(zhì)量為32。
②
③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R、R,代表烴基)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________,B中含氧官能團的名稱是_____________。
(2)C的結(jié)構(gòu)式是_______________,D→E的反應類型是_________________。
(3)F+A→G的化學方程式是_________________________。
(4)CH3COOH+CH≡CH→B的化學方程式是______________。
(5)G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有___________種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②1mol與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體
(6)G→聚酯纖維的化學方程式是_______________________________。
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