Question

【題目】按要求書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

(1)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)已知能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

(4)一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價(jià)為與反應(yīng)生成納米鐵粉、和，其離子方程式為_____________。

(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(6)還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(7)可與KOH和在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物之一為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 2Fe（納米鐵粉）+6H2↑+2BO2- 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

【解析】

（1）根據(jù)高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為知，該反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，被還原生成二氧化錳，則是還原劑，被氧化生成，根據(jù)元素守恒知，還生成KCl、HCl，分析價(jià)態(tài)變化，依據(jù)守恒，可書寫方程式；

（2）甲酸鈉和氫氧化鈉混合液與反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成二氧化碳和，由原子和電子、電荷守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式。

（3）Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g/L)，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為，為氣體，S元素的化合價(jià)升高，則Fe元素的化合價(jià)降低，還應(yīng)生成硫酸亞鐵，由電子、電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式;

(4)向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價(jià)為與反應(yīng)生成納米鐵粉、和，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。

(5)ClO2與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化為，自身被還原為，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。

(6)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成，氯氣被還原為氯離子，由此可寫出離子反應(yīng)。

(7)MnO2可與KOH和在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物之一為，因錳元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，氯元素的化合價(jià)降低，利用守恒法，可寫出化學(xué)方程式。

(1)根據(jù)高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為知，該反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，被還原生成二氧化錳，則是還原劑，被氧化生成，根據(jù)元素守恒知，還生成KCl、HCl，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由變?yōu)?/span>、Mn元素化合價(jià)由變?yōu)?/span>，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為，故答案為：；

(2)甲酸鈉和氫氧化鈉混合液與反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成二氧化碳和，由原子和電子、電荷守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：

（3）Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g/L)，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為，為氣體，S元素的化合價(jià)升高，則Fe元素的化合價(jià)降低，還應(yīng)生成硫酸亞鐵，由電子、電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

(4)向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價(jià)為與反應(yīng)生成納米鐵粉、和，反應(yīng)中只有Fe、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe（納米鐵粉）+6H2↑+2BO2-，故答案為：2Fe（納米鐵粉）+6H2↑+2BO2-。

(5)ClO2與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化為，自身被還原為，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為，故答案為：；

(6)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成，氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為，故答案為：；

(7)MnO2可與KOH和在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物之一為，因錳元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，氯元素的化合價(jià)降低，所以產(chǎn)物中還有KCl生成，結(jié)合元素守恒，產(chǎn)物中還有生成，所以化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。