【題目】外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A+B＝C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是

A. pH＝8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變

B. 保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大

C. 為了實驗取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)

D. 減小外界壓強，反應(yīng)速率一定減小

【答案】C

【解析】

A.pH=8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH=7.5和pH=8.2時，有可能D的濃度相同，故B錯誤；

C.當(dāng)pH=8.8時，c(D)基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，故C正確；

D.沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是______。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫出下列方程式：

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學(xué)方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

【題型】填空題
【結(jié)束】
27

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水，氯水顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是　　　　　　　　　　　（�。�

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然腦砂含少量NH4Cl，《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列步驟制取NH4Cl，并進(jìn)行天然腦砂含量的測定。請回答相關(guān)問題：

步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應(yīng)制取NH4Cl

（1）裝置A中儀器X的名稱為___；若用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）C中盛放的試劑是___；要得到干燥純凈的氯氣，按照氣流由左到右的順序，上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫字母表示)。

（3）氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl和一種無污染的氣體，利用E裝置模擬該反應(yīng)。氨氣應(yīng)從___(用小寫字母表示)通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；觀察到的現(xiàn)象是___。

步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測定

準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進(jìn)行實驗。

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

（4）為完成NH4Cl含量的測定，請完成下列實驗步驟：

加熱前，稱量H裝置的總質(zhì)量；當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時，停止加熱，冷卻，___。

（5）如果不用J裝置，測出NH4Cl的含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列說法錯誤的是（ ）

A.向該氯水中通入Cl2，平衡向右移動

B.向該氯水中通入少量SO2溶液的pH減小

C.向該氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大

D.升高溫度，c(Cl2)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______色變?yōu)?/span>____色，并____為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

25.31

25.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

已知：氯化亞鉻的熔點為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

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同步練習(xí)冊答案