【題目】某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋。平衡時(shí)的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅱ?qū)?yīng)氯化銨溶液

B. 與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大

C. b點(diǎn)比c點(diǎn)水的電離程度大

D. c、d兩點(diǎn)的離子積常數(shù)不等

【答案】A

【解析】鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離。氯化銨溶于水，NH4＋水解，溶液顯酸性，水解方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。稀釋促進(jìn)水解，氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度還是減小的，但氫離子濃度的變化量要小于鹽酸中氫離子濃度的變化量。所以曲線Ⅱ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，A項(xiàng)正確；與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)，氯化銨消耗的多，曲線II對(duì)應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線I表示鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線。鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子積常數(shù)屬于只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

B

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無(wú)明顯變化

Al與濃硝酸不反應(yīng)

C

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

D

將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-6

3.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×l0-11

A. 等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

B. 常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度

C. 相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9時(shí)，此時(shí)溶液pH=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是一種常用的塑料。下列各組原料適合于合成聚氯乙烯的是

A.乙醇、氯化氫B.乙烷、氯化氫C.乙烯、氯化氫D.乙炔、氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小：___________________(填寫元素符號(hào))。

(3)寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：___________________________；

反應(yīng)類型：_____。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式：_______________________。

(5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為____________。

(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用__________(填化學(xué)式)溶液，現(xiàn)象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為_____________。

(8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其一種同素異形體的名稱_______________________________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右。下列不屬于化石能源的是

A．煤 B．石油 C．天然氣 D．生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點(diǎn)

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來(lái)；

（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過(guò)高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過(guò)濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)條件是影響有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的重要因素。下列各組物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是

A. 甲苯與氯氣 B. 丙烯與溴的CCl4溶液

C. 溴乙烷與氫氧化鈉 D. 乙醇與濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是 （　�。�

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵 B. 酒精、空氣、銅綠

C. 二氧化碳、明礬、熟石灰 D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案