Question

已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol

C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol

H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-c kJ/mol

若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（ ）

A．4a＋4b＋4c B．2a-2b+6c

C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

 

Answer 1

B

【解析】酒精液體完全燃燒恢復到室溫，生成的產(chǎn)物為CO2（g）和H2O（l）,根據(jù)已知的熱化學方程式可知：

C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol ①，C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol ②，H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝

-c kJ/mol ③。常溫下C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為①－②＋3×③，C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）

ΔH=-（a-b+3c） kJ·mol－1，92 g C2H5OH的物質的量為2 mol，反應放出的熱量為（2a－2b＋6c） kJ，B項正確。