【題目】下列離子方程式,書寫正確的是

A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

C硝酸銀溶液中加入銅粉2Ag++Cu=Cu2++2Ag

D鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)H++OH-=H2O

【答案】C

【解析】

試題分析:A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O,故A錯(cuò)誤B稀硫酸滴在銅片上反應(yīng)不能時(shí)行,故B錯(cuò)誤;C硝酸銀溶液中加入銅粉發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓,故C正確;D鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故D錯(cuò)誤,答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問題。

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最活潑的是_______(填元素符號(hào),下同) ;與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是_______

(2)元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_______;上述10種元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(3)用電子式表示元素③與④形成1:2型化合物的形成過程_______

(4)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示) ③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______(用氫化物的化學(xué)式表示)。

(5)④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān),濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________;

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________

(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;

(5)上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g Na2C2O4反應(yīng)完全,該KMnO4的純度為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn):一節(jié)電池爛在地里,能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。

(1)回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水;厥瘴镔|(zhì)的流程如圖所示。

① 操作中先將電池填料研碎的目的是:________________。

② 操作l和操作2的名稱都是___________,該操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

② 錳回收新方法:向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止,寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是___________(答l點(diǎn)即可)。

(3)用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:常溫下,加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH為4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為____時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的電鍍污泥含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是____________.調(diào)pH的最適宜范圍為_______________

(2) 調(diào)PH過程中加入的試劑最好是_________

A.NaOH B.CuO C.NH3 H2O D.Cu2(OH)2CO3

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到凈產(chǎn)物,需要進(jìn)行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。

(5) 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定的0.5 molL-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,0.1000 molL-1Ce((SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各組離子中,能大量共存的( 。

A. Ag+、NO3、Na+、Cl B. K+、HCO3、Cl、Al3+

C. NO3、Fe2+、H+、Br D. K+、Cl、SO42、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時(shí)純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧溶液中水的離度a3。若將上述醋酸與氫氧溶液等體混合,所得溶液中水的離度a1。下列關(guān)系式中正確的

A.a2=a3a4a1 B.a3 = a2a1a4

C.a2a3a1a4 D.a1a2a3a4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017屆廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末】在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2H++NO2,向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后,能使電離平衡向右移動(dòng)的是(

ANaOH溶液 B.硫酸溶液 CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液

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