18．向 10mL0.2mol/L 的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得加入15mL 和加入45mL 時(shí)，所得沉淀一樣多．則原氫氧化鋇溶液的濃度為（　　）
A．0.03mol/LB．0.16mol/LC．0.08mol/LD．0.04mol/L

分析 向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：n（AlCl3）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
設(shè)氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為x，
2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2
2                 3                  2      
             0.015x             0.01x
根據(jù)鋁原子守恒知，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀時(shí)，n（[Al（OH）3]=n（AlCl3）=0.002mol，
根據(jù)2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2知，完全沉淀時(shí)需要n[Ba（OH）2]=$\frac{0.002mol}{2}$=0.003mol，
根據(jù)題意知，與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量=（0.045x-0.003）mol，
根據(jù)2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O可知，生成偏鋁酸鋇需要n[Al（OH）3]=2n[Ba（OH）2]=2（0.045x-0.003）mol，
根據(jù)鋁原子守恒得剩余n[Al（OH）3]=0.002mol-2（0.045x-0.003）mol，
測得滴加15mL與滴加45mL所得沉淀同樣多，所以0.01xmol=0.002mol-2（0.045x-0.003）mol，解得x=0.08mol/L，
故c（Ba（OH）2）=0.08mol/L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO $\stackrel{△}{→}$CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L0．lmol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．求：
（1）原混合氣體中甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）《寫出計(jì)算過程）
（2）反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為0.1mol或0.3mol
（3）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D亞硫酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．中含有的官能團(tuán)的名稱為酚羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．三個(gè)容器容積：①＞②＞③
C．在P點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D．在P點(diǎn)，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此時(shí) v（CO）正＜v （CO）逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系
D．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．請回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）       K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）  K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）    K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3隨溫度變化的曲線如圖1所示．則a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由圖可知，隨著溫度的升高，K1增大、K2減小，則△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）鐵的氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，如圖2，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是b．

（3）鐵等金屬可用作CO與H2反應(yīng)的催化劑：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，將l mol CO和3mol H2加入2L的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測得n（CO）隨時(shí)間的變化如表：
t/min01020304050
n（CO）/mol1.00.700.450.250.100.10
①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②在0～20min內(nèi)v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1200．
③圖3表示該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由高到低的順序是P1＞P2＞P3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成線路如圖：

已知：
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
Ⅱ、R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ、RCOOR1+R2CH2COOR3$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R1OH
（1）B的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名）1，2-二溴乙烷．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH2）4COOH．
（3）G中所含官能團(tuán)是羥基；
（4）書寫化學(xué)方程式．B→CBrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O．
（5）M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是．
（6）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)或弱酸的電離平衡常數(shù)：下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．向濃度均為1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液，CrO42-先沉淀（10-5 mol/L是否太小？這個(gè)濃度一般都認(rèn)為沉淀完全了）
B．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

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