Question

【題目】(1)化工生產(chǎn)常用“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是___。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：①NaHCO3_____，②NaHSO4____。

(3)有人說可將無機化合物KHSO4與KHCO3歸為同一類別，他的理由是二者都屬于____；他還認為二者的溶液可發(fā)生反應(yīng)，請你寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_______。

(4)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：____；若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：________。

Answer 1

【答案】純堿(或Na2CO3) NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 酸式鹽或鉀鹽 H+ +HCO3-=CO2↑+H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【解析】

(1)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，純堿為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的；

(2)碳酸氫鈉電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-；

(3)根據(jù)二者組成或結(jié)構(gòu)的相似性判斷；

(4)根據(jù)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷參與反應(yīng)的離子的反應(yīng)程度，進而書寫離子方程式。

(1)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，純堿為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，不屬于堿；

(2)碳酸氫鈉電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；

(3)KHSO4與KHCO3都由金屬陽離子K+和酸式根離子構(gòu)成，都屬于鉀鹽，也都屬于酸式鹽，因此可以將他們分為一類；KHSO4在溶液中完全電離產(chǎn)生K+、H+、SO42-，起一元強酸的作用，與KHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，反應(yīng)的方程式為H+ +HCO3-=CO2↑+H2O；

(4)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為2mol，含有2molH+離子，2molSO42-離子，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，含有1molBa2+離子，2molOH-離子，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molH+離子，1molSO42-離子，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molBa2+離子，2molOH-離子，反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。