寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H2CO3
 

（2）KNO3
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，以第一步為主，離子團(tuán)不能再拆．
解答： 解：（1）碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3?H++HCO3-；
故答案為：H2CO3?H++HCO3-；
（2）硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：KNO3=K++NO3-；
故答案為：KNO3=K++NO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生電離方程式的書寫知識(shí)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3Cl
B、（CH3）3CCH2Cl
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2+2H2O的下列說法中，正確的是（　�。�
A、氧化劑是硫酸，還原劑是H2S
B、氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是S 和H2O
C、反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4
D、H2S只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、由于液態(tài)水分子間存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B、AlC13水溶液導(dǎo)電性較好，說明AlCl3是離子化合物
C、鐵在元素周期表中的位于第四周期第ⅥⅡB族
D、在Na2O2與Na2O晶體中陰陽離子數(shù)目比相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分自己中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A、CO2  H2S
B、C2H4 CH4
C、C60  C2H2
D、NH3  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式不正確的是（　�。�
A、H2SO4=2H++SO42-
B、NH4NO3=NH4++NO3-
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl
B、CuSO4
C、鹽酸
D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是利用丙烯和對(duì)二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol D與足量鈉可生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）B→C反應(yīng)類型為
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：
 
．
D+E→W：
 
．
（5）寫出滿足以下條件的一個(gè)E的同分異構(gòu)體：
 
．
①遇FeCl3溶液顯紫色  ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③可與NaHCO3溶液生成CO2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案