Question

【題目】如下表是元素周期表的短周期，請(qǐng)根據(jù)表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥		⑦	⑧	⑨	⑩

(1)用元素符號(hào)填空：在這十種元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____，通常情況下化合價(jià)只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是______，原子半徑最小的是_______，原子半徑最大的主族元素是_________。

(2)用化學(xué)式填空：在這十種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______，酸性最強(qiáng)是________，呈兩性的是_________。

(3)①和②形成的最簡(jiǎn)單的化合物的結(jié)構(gòu)式是_____________。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物的電子式是________________。

(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學(xué)方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因__________________________。

Answer 1

【答案】Ar F H Na NaOH HClO4 Al(OH)3 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，以此分析解答。

(1)稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以通常情況下化合價(jià)只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F元素；原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素中原子半徑最小的是H，原子半徑最大的主族元素是Na，

因此，本題正確答案是：Ar ；F ；H ；Na；

(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，Al(OH)3呈兩性，
因此，本題正確答案是：NaOH ；HClO4 ；Al(OH)3；

(3) ①和②形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物為甲烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的結(jié)構(gòu)式為：，

因此，本題正確答案是： ；

(4) 元素③的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為：，

因此，本題正確答案是： ；

(5)③可以形成多種氧化物，其中一種紅棕色氣體為NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，

因此，本題正確答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。