【題目】X、Y、Z、QE五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。

請回答下列問題:

(1)X、Y的元素符號依次是 _________、_________。

(2)XZ2YZ2分子的立體構(gòu)型分別是_____________________________,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫分子式)。

(3)Q的元素名稱是_________,它在元素周期表中的位置是_________________,它的核外電子排布式為____________________,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為___________。

(4)Y、Z、E三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是____________。(用元素符號表示)

【答案】S C V 直線型 SO2 第四周期VIB 1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1 +6 F>O>C

【解析】

X、Y、Z、QE五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,則XS元素;Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,為C元素;Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,為O元素;Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和,為Cr元素;E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,為F元素。

由分析知:XS元素、YC元素、ZO元素、QCr元素、EF元素;

(1)X、Y的元素符號依次是SC;

(2) XZ2YZ2分子分別是SO2CO2分子,SO2分子中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2+=3,其中含有1個(gè)孤電子對,則為sp2雜化,立體構(gòu)型是V形;CO2分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2+=2,不含孤電子對,則為sp雜化,立體構(gòu)型是直線形;SO2是極性分子,CO2是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知SO2在水中溶解度較大;

(3) Q為鉻元素,位于第四周期第VIB族;其原子核外有24個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理該原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,價(jià)電子排布式為3d54s1,則在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6價(jià);

(4)CO、F為同周期主族元素,隨核電荷數(shù)增大,元素原子的第一電離能呈增大趨勢,則三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是F>O>C。

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【題目】2019101日是中華人民共和國成立70周年,國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.該有機(jī)物的分子式為C15H20O4

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.1mol的該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2

D.1mol該有機(jī)物含有4mol雙鍵

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A.X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序:

B.ZW可形成的化合物,屬于離子化合物

C.離子半徑:

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

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【題目】已知:甲、乙、丙、丁為常見化合物,AB為單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分;卮鹣铝袉栴}:

1)丁物質(zhì)的名稱:______,丙物質(zhì)的化學(xué)式:_________________________________________。

2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式:___________________________________________________。

3)試劑X可能的化學(xué)式:________、________(要求:所選物質(zhì)類別不同)。

4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

5)取變紅溶液于試管中加熱,觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。

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【題目】已知甲醛()分子中的四個(gè)原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是( )

A.B.C.D.

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【題目】化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且XY具有相同的電子層;ZX在周期表中位于同一主族。回答下列問題:

(1)X的價(jià)電子排布式為____________,Y的電子排布圖為___________;

(2)ZX2的分子式是________________,VSEPR模型名稱為________________YX2的電子式是______________,中心原子發(fā)生了________雜化。

(3)YZ形成的化合物的分子式是_______________。Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_________(填名稱),鍵角為______________,中心原子的雜化形式為_________。

(4)X的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他元素形成的氫化物沸點(diǎn)高,原因是______________。

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【題目】在如圖裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是(

A. 二氧化硫和濃硫酸

B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液

D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液

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【題目】無水三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體,在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑,某化學(xué)小組用Cr2O3CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:①CrCl3熔點(diǎn)為83℃,易潮解,易升華,易溶于水但不易水解,高溫下易被氧氣氧化;②Cr2O3CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣(COCl2 )。請回答下列問題:

1)裝置A是氮?dú)庵苽溲b置,氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。

2)裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有______________________。

3)裝置D中生成CrCl3和光氣(COCl2 )的化學(xué)方程式為_________

4)該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方,請寫出改進(jìn)方法:_________(寫一點(diǎn)即可)

5)產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:

i)稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

ii)取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中,加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸,再加入過量的H2SO4酸化,將Cr3+氧化為Cr2O72-;再加入過量的KI固體,加塞搖勻,使鉻完全以Cr3+形式存在

iii)加入1mL指示劑,用0.0250 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是____________;加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是( )

溶質(zhì)

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A. 同溫度同濃度下,酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F>H2CO3>HClO

B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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