Question

【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號 ，該錯誤操作會導

致測定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入 中。（從右圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是： （填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?/span> 色，且半分鐘之內(nèi)不再改變。

（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

通過計算可得，該鹽酸濃度為： mol·L－1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】（1）①；偏大；（2）乙；（3）BC；（4）無；淺紅；（5）0.16

【解析】試題分析：（1）堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗，所以上述操作步驟中編號②錯誤；用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，所測溶液濃度偏大。

（2）NaOH溶液應盛裝在堿式滴定管中，選乙。

（3）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標準）不變，對測定結(jié)果無影響，A項錯誤；B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，導致標準液的體積增大，所測溶液濃度偏大，B項正確；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗，導致消耗標準液的體積增大，所測溶液濃度偏大，C項正確；D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外，導致待測液減小，消耗標準液的體積減少，所測溶液濃度偏小，D項錯誤；答案選BC。

（4）滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再改變。

（5）2次NaOH溶液體積的平均值為（16.30+16.22）÷2=16.26mL，c（待測）=(0.2000mol·L－1×16.26mL )÷20.00mL=0.16molL-1。