12．為實(shí)現(xiàn)相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的試劑、裝置和操作均合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
A證明氨水中存在一水合氨的電離平衡向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固體
B配制100mL1.0mol•L-1 NaOH 溶液向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固體，加水到刻度線
C模擬利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵
D比較Cl-和I-的還原性將少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入氫氧化鈉固體后溶液堿性增強(qiáng)，無法根據(jù)溶液顏色變化判斷一水合氨的電離平衡；
B．溶解氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能直接在容量瓶中溶解；
C．陽極必須用惰性電極，否則銅放電，保護(hù)效果不好；
D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．

解答 解：A．向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固體，溶液堿性增強(qiáng)，無法據(jù)此證明氨水中存在一水合氨的電離平衡，故A錯(cuò)誤；
B．配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，應(yīng)該先在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，題中存在不合理，故B錯(cuò)誤；
C．圖裝置中陽極為Cu，通電后Cu放電，保護(hù)效果較差，陽極應(yīng)該用惰性電極，故C錯(cuò)誤；
D．將少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中，溶液變藍(lán)，證明I-的大于Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及溶液配制、金屬腐蝕與防護(hù)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某實(shí)驗(yàn)室把學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進(jìn)行集中處理，過程如下：

（1）沉淀B化學(xué)式為Cu、Fe
（2）反應(yīng)③中Cl2屬于氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）寫出①反應(yīng)中離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu
（4）溶液C中溶質(zhì)是NaCl和FeCl3（提示：加熱，溶液中沒有了HCl和Cl2），若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，其 中q為淡黃色固體；x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是 （　　）
A．離子半徑的大�。篴＜b＜c＜d
B．b氫化物的沸點(diǎn)高于主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)
C．將b、c、d組成的化合物加入到水中對(duì)水的電離沒有影響
D．y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>
B．在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)
C．為補(bǔ)充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒桔稈
D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會(huì)造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向制作印刷電路板的廢液中，分別加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．加入過量氨水：NH4+、Cl-、[Cu（NH3）4]2+
B．通入過量Cl2：Fe2+、Cu2+、C-、H+
C．加入過量鐵粉：Cu2+、Fe2+、Cl-、H+
D．加入過量KSCN溶液：Na+、K+、Fe3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d．
②圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）K的電子排布式是 。

（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是 。

（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，Z原子的配位數(shù)是 。

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