Question

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩份，一份加入a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）mol/L．

    A．             2b﹣              B． 2a﹣           C．   D．

Answer 1

考點：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

分析：  混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同．一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺），另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=計算鉀離子濃度．

解答：  解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，

一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=amol，

另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣）=bmol，

由電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），故每份中溶液n（K⁺）=2amol﹣2×bmol=（2a﹣b）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，

故選：D．

點評：  本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．