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15．以下我國古代的制作或技術涉及到化學反應的是（　�。�
A．燒制陶罐B．雕刻石雕C． 水車灌溉D．預報地震
A．AB．BC．CD．D

分析 A．燒制陶罐生成硅酸鹽；
B．雕刻石雕沒有新物質生成；
C．水車灌溉沒有新物質生成；
D．預報地震沒有新物質生成．

解答 解：A．燒制陶罐生成硅酸鹽，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；
B．雕刻石雕沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．水車灌溉沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；
D．預報地震沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系，涉及化學反應與生活、生產的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的焰色反應是紫色的是（　�。�
A．鉀及其化合物B．銅及其化合物C．鋰及其化合物D．鈉及其化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）．
表1
酸或堿電離平衡常數（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9
請回答下面問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是HCN（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是B（填序號）．
A．升高溫度      B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體      D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度大小關系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3．現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度不小于0.01mol•L-1，則溶液中CO32-物質的量濃度應≥0.26mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據物質的量的相關知識，填寫下列空格：
（1）標準狀況下，33.6L 混合氣體中CO、H2的質量比為49：4，則CO的體積為15.68L；
（2）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl-物質的量濃度為$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中，當有0.6mol e-發(fā)生轉移時，產生NO氣體在標準狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在眾多的新能源中，氫能將會成為21世紀最理想的能源．
Ⅰ．已知101kPa、25℃時，1mol下列物質完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數
據如下：
物質氫氣原煤
（主要成份是C）		汽油
（主要成份C8H18）
熱量（kJ）285.8250.94910
（1）H2燃燒的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）H2可以代替原煤和汽油作為新能源的依據是相同條件下，等質量的H2燃燒放出的熱量大于原煤和汽油，產物無污染，可循環(huán)利用．
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水的副產物之一是H2，反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如圖所示，硫酸工業(yè)中產生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2．

請回答：
（1）該過程可循環(huán)利用的物質是I2和HI（寫化學式）．
（2）該過程總反應的化學方程式是SO2+2H2O=H2SO4+H2．
（3）尾氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2SO3的樣品，為測定樣品中
Na2SO3的質量分數，甲同學設計實驗如下（夾持及加熱裝置略）：

①裝置B的作用是干燥SO2．
②測定樣品中Na2SO3的質量分數所需的數據是含Na2SO3的樣品質量、裝置C通入SO2前后的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知甲醇的燃燒熱數值為726.51kJ•mol-1．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．CH4O+$\frac{3}{2}$O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ•mol-1
B．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol-1
C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol-1
D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2含有的氯原子數為0.1NA
B．3.4 g NH3含有的分子數為0.2NA
C．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+數為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質不屬于強電解質的是（　�。�
A．硫酸B．醋酸C．氫氧化鋇D．硫酸鋇

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