Question

下列各組反應(yīng)中的△H大小比較正確的是（　�。�   熱化學(xué)方程式 △H大小比較 A S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 △H1＜△H2 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 B 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1 △H1＞△H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 C CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1 △H1＜△H2 HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2 D 2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H1 △H1＞△H2 2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：物質(zhì)由固體變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量．因此在進行反應(yīng)熱計算或大小比較時，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，焓變應(yīng)是帶正負號進行比較大小，依據(jù)蓋斯定律分析判斷；

解答：解：A、依據(jù)蓋斯定律固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以△H₁＜△H₂ 故A正確；
B、依據(jù)蓋斯定律氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放熱多，所以△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C、依據(jù)蓋斯定律，CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COOHNa（aq）+H₂O（1）反應(yīng)中醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱過程，反應(yīng)△H₁＞△H₂ ，故C錯誤
D、依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)是同一反應(yīng)△H₁=△H₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的比較，主要是蓋斯定律的具體應(yīng)用，題目較簡單．