如圖中，A、B、C是氣體發(fā)生裝置．D、E、F是氣體收集裝置．
試回答：

（1）甲同學(xué)要制取氨氣，應(yīng)將
 
 （填裝置的字母代號，下同）兩裝置相連．實驗室制取NH3的化學(xué)方程式為
 
．
（2）乙同學(xué)用過氧化氫與MnO2混合制氧氣，應(yīng)將
 
兩裝置相連．
（3）丙同學(xué)將甲、乙兩同學(xué)制得的NH3與O2在一定條件下反應(yīng)制取HNO3：
4NH3+5O2
 Pt 
.
△
4NO+6H2O．
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO．
總反應(yīng)式為：NH3+2O2=HNO3+H2O
若反應(yīng)最終無任何氣體剩余，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點：制備實驗方案的設(shè)計,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：實驗題,計算題
分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，因氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集；
（2）過氧化氫與MnO2混合制氧氣，二氧化錳起到催化劑的作用，可用排水發(fā)生收集氧氣；
（3）根據(jù)反應(yīng)的總方程式NH3+2O2=HNO3+H2O計算．
解答： 解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，
反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，因氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，則選擇的儀器為B、E，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；B、E；
（2）過氧化氫與MnO2混合制氧氣，二氧化錳起到催化劑的作用，可用排水發(fā)生收集氧氣，則選擇的儀器為A、D，故答案為：A、D；
（3）反應(yīng)最終無任何氣體剩余，則完全反應(yīng)，發(fā)生NH3+2O2=HNO3+H2O，
設(shè)生成1molHNO3，1molH2O，
則m（HNO3）=63g，m（H2O）=18g，
所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
63g
63g+18g
×100%=77.8%，
故答案為：77.8%．
點評：本題考查較為綜合，涉及常見氣體的制備和計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗室制備方法，注重基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用油脂制肥皂
B、用鋁土礦制金屬鋁
C、用氯氣和消石灰制漂白
D、用氫氣和氮氣合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題為選做題，包括A、B兩題．選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計分．
A．《化學(xué)與生活》
（1）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
 
（填字母）．
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種
 
（填字母）．
A．多糖          B．蛋白質(zhì)       C．脂肪
③某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療
 
（填字母）．
A．麻黃堿　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸藥
（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）
 
．
③有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種
 
材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂�
 
做混凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理．工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
．生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行
 
處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
B．《有機化學(xué)基礎(chǔ)》
（1）有機物含有的官能團不同，性質(zhì)也有差異．
①1mol下列有機物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
②下列有機物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是
 
（填字母）．
A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
③下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．乙酸乙酯     B．乙醇       C．葡萄糖
（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有
 
種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
 
．
（3）科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．

A                                  
 C
①高分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是
 
．
③A可水解成
 
和
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制造干電池的主要原料之一是MnO2，工業(yè)上常用Mn（NO3）2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn（NO3）2溶液；在一定條件下，把50%的Mn（NO3）2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn（NO3）2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2．

請回答下列問題：
（1）若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生．
①寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②反應(yīng)過程中，要向乙中通入一定量的空氣，原因是
 
．
③裝置丙試劑瓶中盛放的試劑是
 
．
（2）在制備MnO2的實驗中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是
 
．
（3）沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到的固體，除主要含有MnO2外，還可能混有雜質(zhì)，則該雜質(zhì)可能是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O
 光 
.
 
4MnO2↓+4KOH+3O2↑，該反應(yīng)中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認(rèn)為形成該變化的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．
為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.004mol碘、0.004mol金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖1是混合氣體中的WI2
蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
（填寫“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=
 
．
（3）在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ、圖2中甲為乙醚（C2H5OC2H5）燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
Ⅲ、CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將CaCl2溶液與2×10-4mol/L 的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ① ②
二 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
三 ⑧ ⑨ ⑩ （11）
（1）這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
；（寫元素名稱）
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子是
 
．（寫元素符號）
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是堿，分別寫出這兩種堿的化學(xué)式：
 
和
 
；這兩種堿的堿性強弱為：前者
 
后者 （填“大于”或“小于”）；
（4）請寫出由上表第三周期元素形成的一種離子化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積為500mL的密閉容器中，充入2molCO2和3molH2，在一定溫度和壓強下發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得CO氣體的濃度為2.4mol?L-1．回答下列問題：
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為
 
；
（2）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
；
（3）達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）在相同條件下，若在同一容器中改為加入1molCO2、1molCO和1mol水蒸氣，欲使平衡后CO氣體的濃度仍為2.4mol?L-1，則還需向容器中加入
 
 molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣與水：
 

（2）二氧化碳與過氧化鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用“一次性餐具”是預(yù)防肝炎傳染的措施之一，從防疫和環(huán)保的角度考慮，你認(rèn)為下列“一次性餐具”最有發(fā)展前景的是（　　）
A、瓷器餐具B、淀粉餐具
C、塑料餐具D、銀制餐具

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同步練習(xí)冊答案