【題目】(1)合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。已知:25℃時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。請回答下列問題:
①其他條件不變時,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率______(填“增大”或“減小”);
②25℃時,取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量________
A.大于92.4 kJ
B.等于92.4 kJ
C.小于92.4 kJ
③一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______;
A.N2、H2、NH3的濃度相等
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.單位時間內(nèi)消耗amol N2,同時生成2amol NH3
④25℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=_________________。
(2)如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題:
①石墨電極上的反應(yīng)式為______________;
②電解一段時間后,溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題:
①常溫下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
②常溫下,在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,水的電離程度大小關(guān)系是:0.1mol/L鹽酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”);
③已知:20℃時,Ksp(AgCl)=1.1×10-10,Ksp(AgBr)=2.0×10-13。將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再逐滴加入足量濃AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,生成沉淀量的關(guān)系是:m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 增大 C B 2Cl--2e-Cl2↑ 增大 酸 > < >
【解析】(1)①其它條件不變時,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,正逆反應(yīng)速率都增大,只是正逆反應(yīng)速率增大程度不同;
②由N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ/mol可知,生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量,l molN2和3molH2放在密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),由于可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化,所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol,放出的熱量小于92.4kJ;
③合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng);A.平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,N2、H2、NH3的濃度相等,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯誤;B.反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等,當(dāng)壓強(qiáng)不變時,說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C.單位時間內(nèi)消耗amolN2,同時生成2amolNH3,反應(yīng)正向進(jìn)行,正逆反應(yīng)速率不相等,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;故答案為B;
④平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)=;
(2)①石墨電極是陽極,該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑;
②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉,所以溶液的pH增大;
(3)①常溫下,0.1mol/LCH3COONa溶液中,溶質(zhì)醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,溶液中存在等號守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液顯堿性c(H+)<c(OH-),c(Na+)>c(CH3COO-);
②常溫下,在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離,水解的鹽促進(jìn)水的電離,水的電離程度大小關(guān)系是0.1mol/L的鹽酸<0.1mol/LNH4Cl溶液;
③在AgCl和AgBr兩飽和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-),當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成更多的AgBr沉淀,與此同時,溶液中n(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大,當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其制取如下:
己知:①2KOH +Cl2→KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O (條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+2KClO3+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題:(每空2分)
(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)應(yīng)在_______ (填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行;
(2)0.1 mol/LKClO 溶液中 c (ClO-) +c (HClO)_______0.1 mol/L (填>、<、=)
(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因____________________________;
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解56 gKOH固體(該溶液的密度為1.56g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為_________________;
(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是_______________;
A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,會有副產(chǎn)品__________(寫化學(xué)式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說出其中一種物質(zhì)的用途_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】賞心悅目的雕花玻璃可用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成,這種物質(zhì)是( 。
A.鹽酸 B.氫氟酸 C.燒堿 D.純堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于食品安全的做法不正確的是
A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥,降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實驗。
(1)稱取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為b L,反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)稱取同樣的a g樣品,在高溫下恰好完全反應(yīng)。
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比,c:b為_______________。
根據(jù)上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“毒膠囊”泛指利用由工業(yè)皮革廢料為原料生產(chǎn)的含重金屬鉻(Cr)超標(biāo)的膠囊,其中含有可能引起人體腎傷害的+6價的鉻.下列鉻的化合物中鉻呈+6價的是( 。
A.Cr2(SO4)3B. Cr2O3 C.K2CrO4 D.CrCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )
A. 實驗I:電流表A指針偏轉(zhuǎn),碳棒上有紅色固體析出
B. 實驗II:電流表A指針偏轉(zhuǎn),鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C. 實驗Ⅲ:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生,鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D. 實驗IV:粗銅上有紅色固體析出,精銅溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體內(nèi)有多種微量元素,它們的含量很低,但是對人體的健康卻起著重要作用。下列各元素全部是微量元素的是( )
A. Na、K、Cl、S、O
B. Fe、Zn、Cu、Mn
C. H、O、C、N、P
D. Cu、Ca、Mg、C
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