19．下列各項表述中正確的是（　　）
A．Na2O2中陰離子和陽離子數(shù)目比為1：1
B．任何離子鍵的形成過程都有電子的得失
C．已知C（石墨）=C（金剛石）是吸收能量的反應，由此說明石墨比金剛石穩(wěn)定
D．通過測量AlCl3溶液的導電性，可判斷其為共價化合物

分析 A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；
B、陰、陽離子的形成不一定有電子的得失，形成離子化合物也不一定有電子得失；
C、能量守恒可知，金剛石能量高于石墨，能量越高約活潑；
D、氯化鋁是共價化合物，水溶液中完全電離出自由移動的鋁離子和氯離子，溶液導電．

解答 解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，Na2O2中陰離子和陽離子數(shù)目比為1：2，故A錯誤；
B、陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵為離子鍵，離子鍵的作用微粒為陰陽離子，陰、陽離子的形成不一定有電子的得失，如銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，形成離子化合物也不一定有電子得失，如發(fā)生復分解反應生成離子化合物過程也沒有電子轉移，NaOH+HCl═NaCl+H2O，離子化合物氯化鈉的形成沒有電子的得失，故B錯誤；
C、已知C（石墨）=C（金剛石）是吸收能量的反應，金剛石能量高于石墨，能量越高約活潑，由此說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、氯化鋁是共價化合物，水溶液中完全電離出自由移動的鋁離子和氯離子，溶液導電，不能判斷為共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是鈉及其化合物結構個性質(zhì)分析，注意物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

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9．下列說法正確的是（　�。�
A．甘油、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應
B．菲的結構簡式為，它的一硝基取代物共有10種
C．某有機物分子式為C14H12O2，球棍模型如圖所示，此有機物能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
D．分別完全燃燒等物質(zhì)的量的果糖和蔗糖，消耗的氧氣量相等

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10．圖中A～J分別代表相關反應的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．

（1）寫出②反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）寫出③反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（3）寫出J與F反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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7．下列表示可燃物燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．P4（白磷、s）+3O2（g）═2P2O3（s）△H=-1638 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為：溶液、膠體、濁液
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)強
D．雙氧水、水玻璃、氯水都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　　）
A．Zn與鹽酸反應B．CaO與H2O反應C．NaOH與鹽酸反應D．C和H2O（g）反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學合理的綜合利用海水資源，是開發(fā)和利用自然資源的重要方面．下列不需要化學變化就能夠從水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．氯、溴、碘B．食鹽、淡水C．燒堿、氫氣D．鈉、鎂、鋁

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8．用CH3CO18OH和CH3H2OH發(fā)生酯化反應，對于18O的說法正確的是（　�。�
A．18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中B．18O只存在于乙醇中
C．18O只存在于乙酸和水中D．18O存在于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是（　�。�
A．H2O2B．MgCl2C．CaC2D．NaOH

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