用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。
設(shè)此鐵的純度為x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加（差量）
56　　　　　 2　     56－2＝54
10x克　　　　       55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
此鐵的純度為56％。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56  　　　　　 2
由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)"進入"溶液中的同時，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加 56－2=54（份）。由題目給的差量 55.4克－50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。
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水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是                                          
A．a＝4
B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．S2O32-是還原劑
D．每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol w.^

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A．右邊加入1 g AlB．右邊加入1 g Mg
C．右邊加入1.125 g AlD．右邊加入1 g Cu

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把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解且質(zhì)量減少，又沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是(    )
A．濃HNO3B．稀H2SO4
C．Fe2(SO4)3D．CuSO4

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相同原子個數(shù)的鐵、鋅、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，按上述順序得到氫氣的質(zhì)量比是_____________。

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40克鐵粉投入到500克稀HNO3中，若兩種物質(zhì)恰好完全溶解(還原產(chǎn)物為NO)，求此稀HNO3的質(zhì)量分數(shù)和生成氣體在標態(tài)下的體積？

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