Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應(yīng)，冷卻后將此氣體與1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（　�。�

A．一定顯酸性

B．一定顯堿性

C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

D．一定顯中性

Answer 1

分析：先計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，利用極限法討論反應(yīng)情況，（1）當(dāng)n（Cl₂）=n（H₂）=0.5mol時(shí)，（2）當(dāng)氣體全部為氯氣，（3）氣體全部為氫氣，再根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)情況判斷充分反應(yīng)后溶液的酸堿性．

解答：解：1L1mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1L×1mol/L=1mol，混合氣體的物質(zhì)的量為n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
（1）當(dāng)n（Cl₂）=n（H₂）=0.5mol時(shí)，
  Cl₂+H₂

點(diǎn)燃  .

2HCl
  1mol       2mol
0.5mol       1mol
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1mol 1mol
1mol 1mol
當(dāng)氯化氫和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性；
（2）當(dāng)氣體全部為氯氣，所以和氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
1mol  2mol   
0.5mol 1mol   
與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣為0.5mol，剩余的0，5mol氯氣和水反應(yīng)，
Cl₂+H₂O=HCl+HClO
所以反應(yīng)后的溶液呈酸性；
（3）氣體全部為氫氣，氫氣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以溶液呈堿性．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，可難度中等，注意采取極限法判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性．