2．化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說法正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子
C．方程式中a=2
D．反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O

分析 3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O反應(yīng)中4個(gè)S原子中S的化合價(jià)由+2升高為+2.5，O元素的化合價(jià)由0降低為-2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來分析．

解答 解：A．四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe2+部分作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.5×4=6mol電子，故B正確；
C．由電荷守恒可知a=4，故C錯(cuò)誤；
D．S元素的化合價(jià)升高，則S2O32-是還原劑被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)判斷是解答本題的關(guān)鍵，注意S元素的化合價(jià)是解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)1mol O2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．質(zhì)量為32gB．含氧原子數(shù)為NA
C．含氧分子數(shù)為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是有氯氣生成，污染較大．
（2）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（3）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出充電時(shí)電池反應(yīng)方程式LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（4）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中．在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙炔通入溴水中
B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．少量的鈉保存在煤油或石蠟油中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有25℃的下列四種溶液，其中堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．pH=11的溶液B．4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
C．c（OH-）=0.12 mol•L-1D．c（H+）=1×10-10 mol•L-1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密封的燒瓶中充入一定量的NO2，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4．不同溫度下燒瓶中氣體的顏色深淺如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量NO2，平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量N2O4，氣體顏色變淺
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出化學(xué)式：AAl，乙NaAlO2．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②乙溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向一無色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則這溶液中（　�。�
A．一定含Ag+B．一定含SO42-C．含有Ag+或SO42-D．含有Ag+和SO42-

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