下列物質(zhì)放入水中，顯著放熱的是
[     ]
A．生石灰
B．固體氫氧化鈉
C．無水乙醇
D．固體硝酸銨
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗，下列說法正確的是
ABC
ABC

A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學方程式中a/b=
2
2

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
C、E
C、E
（填序號）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體
②向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰
④物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+
⑥過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱．
A、①③⑥B、②④⑤C、②⑤⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧波市八校高二下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是                                                                                                          

A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{色

B．已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全

D．標定NaOH溶液的基準物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

研究化學反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標準

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應(yīng)方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變?yōu)楹稚�，食品科學上稱為“褐變”。某研究性學習小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻解釋不同。

I、《化學教學》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色。

II、《中學化學教學參考》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)。

已知酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顏色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。

（1） 為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，小組設(shè)計了如下實驗：①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。②在“褐變”后的蘋果滴上2～3滴A溶液。

回答下列問題：

A溶液是________溶液（填化學式）。若I的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：

___________________________________________________________________________；

實驗①②的實驗現(xiàn)象應(yīng)為：①_________________________。

②__________________________。

經(jīng)實驗，①②均無明顯現(xiàn)象。說明觀點I的解釋是錯誤的。

（2）為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，小組又設(shè)計了如下實驗。在表中填寫實驗①②探究目的和結(jié)論。

序號

實驗步驟

現(xiàn)象

探究目的和結(jié)論

①

將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中

相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化

②

將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中。

再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗。

相當長一段時間內(nèi)，均無明顯變化

③

在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液。

蘋果由白色變?yōu)榫G色

探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)。結(jié)論：蘋果中含有酚類物質(zhì)。

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