Question

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為__，當6.4g銅溶解時轉移電子物質的量為___mol；

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____；

（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓ +I3- ②I3-+2S2O32-= S4O62-+ 3I-

反應①中的還原劑為____，現(xiàn)取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol/L。

Answer 1

【答案】Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 0.2 2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ I- 0.25

【解析】

（1）利用H2O2的氧化性，將Cu氧化成CuSO4，本身被還原成H2O，，該反應的化學方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；該反應中Cu元素的化合價由0價→＋2價，因此6.4gCu溶解時，轉移電子物質的量為=0.2mol；

答案為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；0.2mol；

（2）刻蝕印刷電路板中的銅箔，利用Fe3＋的強氧化性，該過程中發(fā)生離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；

答案為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；

（3）還原劑是化合價升高的物質，根據①反應，I的化合價升高，即還原劑為I－；根據①②，建立2Cu2＋～I3－～2S2O32－，n(Cu2＋)=n(S2O32－)=25.00×10－3L×0.100mol·L－1=2.5×10－3mol，則c(Cu2＋)==0.25mol·L－1；

答案為0.25。