對(duì)于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N2＋3H32NH3已達(dá)平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則       （   ）

A．只有正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率減小
C．正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大D．正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小

C

解析試題分析：只增加N2的濃度，則生成氨氣的正反應(yīng)速率增大，同時(shí)氨氣的濃度增加，逆反應(yīng)速率也加快，答案選C。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是記住外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合題意需要具體問題、具體分析即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
bd
bd
（填字母），達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時(shí)，測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：022

課本上講對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立平衡

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2

(1)平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M1的取值范圍為____  ＞M1＞____ 。

(2)若使用CO和H2從逆反應(yīng)在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M2的取值范圍____  ＞M2＞____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2007年1月江蘇省如皋中學(xué)高三化學(xué)期末綜合練習(xí)－新人教 題型：022

課本上講對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立化學(xué)平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O

(1)

平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M1的取值范圍為________＞M1＞________．

(2)

若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M2的取值范圍為________＞M2＞________．此時(shí)若加壓，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移動(dòng)．設(shè)原平衡混合氣中氣體的物質(zhì)的量共a mol，加壓重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣比原平衡減少b mol，則新平衡時(shí)，混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量M3與M2的關(guān)系為M3＝________(用M2、a、b的數(shù)學(xué)式表示)．

(3)

在(2)建立的平衡中，當(dāng)①M(fèi)3＝M2時(shí)，M2＝________，此時(shí)反應(yīng)開始時(shí)所用CO和H2的物質(zhì)的量之比為________；②當(dāng)M2＜________時(shí)，M3＜M2；當(dāng)M2＞________時(shí)，M3＞M2．

(4)

由(3)得到結(jié)論：從逆反應(yīng)方向建立平衡時(shí)，M3與M2的相對(duì)大小主要取決于________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N2＋3H32NH3已達(dá)平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則       （   ）

A．只有正反應(yīng)速率增大                    B．逆反應(yīng)速率減小

C．正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大                  D．正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小

 

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