加熱33.6g NaHCO3到?jīng)]有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量．
分析：加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2↑，剩余物質(zhì)是Na2CO3，根據(jù)NaHCO3的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量．
解答：解：加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2↑，所以剩余的固體物質(zhì)是Na2CO3，
設(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為xg，則：
2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2↑
168        106
33.6g       xg
所以，168：106=33.6g：xg，
解得x=21.2，
答：剩余的固體物質(zhì)是Na2CO3，其質(zhì)量為21.2g．
點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)方程式進行的計算與基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
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加熱33.6g NaHCO3到?jīng)]有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量。

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（8分）加熱33.6g NaHCO3固體至沒有氣體放出。
（1）書寫化學(xué)方程式并回答剩余物質(zhì)是什么？
（2）計算此剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量。

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（8分）加熱33.6g NaHCO3固體至沒有氣體放出。

（1）書寫化學(xué)方程式并回答剩余物質(zhì)是什么？

（2）計算此剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量。

 

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加熱33.6g NaHCO3到?jīng)]有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量。

 

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