【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,c(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

0.10

0.05

0.04

0.03

0.03

0.03

(1)分析上表,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所需時間是_________。

(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________

(3)用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(4)v(NO):v(O2) = ______________。

(5)達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為________。

【答案】 3s a 0.03mol/(L·s) 2:1 70%

【解析】試題(1)達到平衡狀態(tài)時,體系中反應(yīng)物、生成物濃度不再改變;

(2)反應(yīng)中NO2的濃度增大;(3)根據(jù) ,計算用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

(4)v(NO):v(O2)=系數(shù)比;

(5) O2的轉(zhuǎn)化率= 。

解析:(1)達到平衡狀態(tài)時,體系中反應(yīng)物、生成物濃度不再改變,3sc(NO)不再變化,達到平衡狀態(tài)所需時間是3s;

(2)反應(yīng)中NO2的濃度增大,表示NO2的濃度變化曲線是a;

(3)根據(jù) ,NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 0.03mol/(L·s);

(4)v(NO):v(O2)= 2:1

(5) O2的轉(zhuǎn)化率= = 70%。

練習冊系列答案
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(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4濃度由大到小的順序是(填序號)________

(3)將②、③混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為________ ③(填“>”、“<”或“=”)溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________

(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判斷:

①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol,它們是________________。

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(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等.

①請完成下列表格

試劑

作用

A

_____________

驗證SO2的還原性

B

Na2S溶液

_____________

C

品紅溶液

______________

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2,然后用0.0900 mol/L NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號);若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處時,管內(nèi)液體的體積_____(填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

(3)該小組在實驗室中先配制0.0900 mol/L NaOH標準溶液,然后再用其進行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________

A.未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

D.配制溶液定容時,俯視刻度線

E.中和滴定時,觀察標準液體積讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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