【題目】具有以下分子式的一溴代烷的所有同分異構(gòu)體，水解后的產(chǎn)物，經(jīng)催化氧化最多生成4種醛，則該一溴代烷的分子式可能是(　　)

A.C6H13BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br

【答案】B

【解析】

先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛。

A.C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴，可能的結(jié)構(gòu)有（用數(shù)字代表Br原子的取代位置）：、、、、，鹵代烴水解后生成醇，經(jīng)催化氧化后不止有4種醛，故A錯誤；

B.C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH(CH3)CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C(CH3)2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH(CH3)CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO 2，2﹣二甲基丙醛，故B正確；

C.正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故C錯誤；

D.丙烷有2中一溴代物，不可能生成4種醛，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0~10min內(nèi)，平均反應速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為___________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含釩石煤提釩的一種工藝流程如下所示：

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題：

(1)含釩石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為______________。

(2)下圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，“抽濾”時抽氣泵的作用是______________；

(3)已知酸浸液中被氧化成，其離子方程式為___________________。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的、等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。

(4)“沉釩”的離子反應方程式為___________________。

(5)“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)，則A點對應物質(zhì)的化學式為________________________，B點對應的物質(zhì)為，則B點坐標為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）

①常溫下NaNO2溶液pH大于7

②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應

④0.1溶液的c(H+)為0.09

⑤NaNO2和反應，生成HNO2

A.①②③B.①②④

C.①④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的分子式為_____________；B→C的反應類型為____________。

(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式并用星號(*)標出手性碳：______________。

(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體，且M能發(fā)生銀鏡反應，則M的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式有____________________________________________________(任寫一種)。

(6)結(jié)合已知信息寫出用1－溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。

_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol 苯乙烯（）在不同條件下與H2發(fā)生加成反應時，產(chǎn)物存在差異：

條件

消耗氫氣

加成產(chǎn)物

①

室溫、低壓、催化劑

1 mol

②

高溫、高壓、催化劑

4 mol

下列說法正確的是

A.兩種條件下的加成產(chǎn)物都屬于芳香烴

B.兩種條件下的加成產(chǎn)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.兩種條件下的加成產(chǎn)物都能在光照條件下與溴進行取代

D.該現(xiàn)象說明側(cè)鏈上的碳碳雙鍵比苯環(huán)內(nèi)的碳碳雙鍵更活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的有機中間體，實驗室制取少量硝基苯的裝置如圖所示。

(1)寫出制取硝基苯的化學方程式_____。

(2)該實驗先在大試管中配制混合酸，配制混合酸的注意事項是_____并及時冷卻。及時冷卻的可能原因是_____。

(3)長玻璃導管兼做冷凝管，冷凝的是_____(填“物質(zhì)名稱”)。

(4)將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性。洗滌和分離粗硝基苯的儀器是_____(填儀器名稱)。檢驗最后用水洗至中性的操作是_____。

(5)經(jīng)上述洗滌的硝基苯中仍含少量的苯等雜質(zhì)，提純硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應用_____擦洗。

A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（ ）

A.C原子外圍電子排布圖：B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.二氧化硅的分子式：SiO2D.Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究醛的銀鏡反應用銀氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。

（一）甲同學進行了如下對比實驗：

裝置

實驗序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

2%AgNO3溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘

光亮的銀鏡

實驗Ⅱ

2%AgNO3溶液1mL，加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘

無明顯現(xiàn)象

（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____。

（2）甲同學認為：2%AgNO3溶液應該比用其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（寫出一條即可）；而實驗Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，從化學反應原理的角度解釋可能的原因_____（寫出一條即可）。

（二）乙同學為了找到銀鏡反應用銀氨溶液的真正原因，先查閱資料，發(fā)現(xiàn)醛銀鏡反應的機理分為如下三步：

（3）據(jù)此，乙設計了更好的銀鏡實驗III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱，很快出現(xiàn)了銀鏡。

（4）乙根據(jù)實驗III并結(jié)合反應機理中出現(xiàn)銀鏡的分步機理（3），得出的結(jié)論是_____。

（三）丙同學為了確認AgNO3溶液能氧化醛，繼續(xù)查找資料，找到了不同濃度的AgNO3溶液對室內(nèi)HCHO氣體去除效果如圖。

（5）從圖中可見：AgNO3溶液濃度達到一定程度，HCHO的去除率基本不變，原因是AgNO3溶液濃度越高，酸性越強，降低了______的還原性；同時，說明了AgNO3溶液和HCHO反應的氧化劑不是______。

（四）結(jié)合甲乙丙的實驗和資料，丁同學進一步提出，溶液的pH穩(wěn)定，有利于快速形成均勻光亮的銀鏡。

（6）請結(jié)合化學用語解釋AgNO3溶液與乙醛溶液的反應pH變化明顯，而銀氨溶液變化不明顯_____。

（7）綜合該實驗小組四位同學的實驗和論證，最后得出銀鏡反應用銀氨溶液，而不是AgNO3溶液的優(yōu)點是_____（寫出2條即可）。

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