Question

t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器（等容）中分別進(jìn)行SO₂和SO₃相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實(shí)驗(yàn)ⅠSO­₂的起始濃度為1mol/L，則實(shí)驗(yàn)ⅠO₂的起始濃度為0．5mol/L；實(shí)驗(yàn)ⅡSO₃的起始濃度為1mol/L．

B．若實(shí)驗(yàn)ⅠSO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)ⅡSO₃ 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。

C．若起始濃度C(SO₂) m mol/L，C(O₂)=" n" mol/L，C(SO₃)=" p" mol/L,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿(mǎn)足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．維持實(shí)驗(yàn)Ⅰ的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：SO₂的轉(zhuǎn)化率與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO₂的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比要大。

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：從實(shí)驗(yàn)Ⅰ中起初V（逆）為0,說(shuō)明只有反應(yīng)物,沒(méi)有生成物,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中起初V（正）為0,說(shuō)明只有生成應(yīng)物,沒(méi)有反應(yīng)物．?dāng)?shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)狀態(tài)和化學(xué)狀態(tài)二完全相同，也就是等溫和等容條件下的等效平衡。由于圖Ⅱ中隱含一個(gè)條件，只有產(chǎn)物，達(dá)到平衡時(shí)，C（SO₂）： C（O₂）=2：1。SO₂的起始濃度為1mol/L，則實(shí)驗(yàn)ⅠO₂的起始濃度為0．5mol/L，在定T、V條件下，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效，即實(shí)驗(yàn)ⅡSO₃的起始濃度為1mol/L。恒溫恒容下分別進(jìn)行下列兩種操作SO₂的轉(zhuǎn)化率+SO₃的轉(zhuǎn)化率＝1,實(shí)驗(yàn)ⅡSO₃的轉(zhuǎn)化率為1-a%;若起始濃度C（SO₂）=" m" mol/L，C（O₂）=" n" mol/L，C（SO₃）=" p" mol/L,,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同即m/n =" 2" 和 m+p="1;" 改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）相當(dāng)于在原來(lái)平衡的基礎(chǔ)上加壓,則加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),速率（正逆）變大

考點(diǎn)：等效平衡

點(diǎn)評(píng)：本題在掌握化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，還應(yīng)該注意看懂圖像，作答時(shí)，應(yīng)該注重圖像與知識(shí)的結(jié)合。難度較大。