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(9分)下表是實驗室制備氣體的有關內容:

編號

實驗內容

實驗原理

氣體發(fā)生裝置

制備氧氣

H2O2→O2

制備氨氣

NH4Cl→NH3

制備氯氣

HCl→Cl2

(1)從上述氣體制備原理中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是 (填氣體的化學式,下同);從反應原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是 。

(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號填入上表中的空格中。

(3)某學習小組設計了如下圖實驗,將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質:

①通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是 ,

整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。

②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為: 。

(9分,每空1分)

(1)Cl2 ; NH3

(2)Ⅳ ; Ⅱ ; Ⅰ或Ⅳ

(3)①溶液變?yōu)樗{色;無尾氣吸收裝置。②2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-(2分)

【解析】

試題分析:(1) (1) ①制氧氣、③制氯氣是氧化還原反應,②制氨氣是復分解反應,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是③制氯氣;從反應原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是②制氨氣;(2) ①制氧氣是液體與固體混合不加熱制氣體應選裝置Ⅳ,②制氨氣是加熱固體混合物制氣體應選裝置Ⅱ,③制氯氣是液體與固體混合物加熱或不加熱制氣體應選裝置Ⅰ或Ⅳ;(3) 通入氯氣后,A中發(fā)生反應Cl2+2KI=I2+2KCl,I2遇淀粉變藍;B中發(fā)生Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;C中發(fā)生2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-,氯氣有毒,整套實驗裝置無尾氣吸收裝置,易造成空氣污染。

考點:氣體制備實驗

練習冊系列答案
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A.短周期元素中,最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種

B.第三周期元素的離子半徑大小比較:S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+

C.日本核電站釋放出的131I、132I和133I屬于同素異形體

D.相同條件下,測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,可比較C和S的非金屬性強弱

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化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知:

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2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復分解反應:2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O; KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

熱分解反應:4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑

下列說法不正確是:

A.酸性(水溶液): HSCN>H2CO3>HCN

B.還原性(堿性溶液): Fe(OH)2>I2>KIO3

C.熱穩(wěn)定性: NaCl>NaClO4>NaClO

D.氧化性(酸性溶液): I2>FeCl3>Co(OH)3

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下列推斷正確的是

A.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應,所以SiO2是兩性氧化物

B.Na2O、Na2O2組成元素相同,陽離子與陰離子個數(shù)比也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少最紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

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Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說法不正確的是

A.稀釋溶液,增大

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C.升高溫度,此平衡常數(shù)增大

D.加入NaOH固體,減小

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下列推斷正確的是

A.SiO2 是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應

B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與 CO2反應產物也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

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X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t /min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L?min)

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆) > v(正)

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