下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | CO2有強(qiáng)氧化性 | 鎂可以在CO2中燃燒 |
B | Cl2有漂白性 | Cl2能使品紅溶液褪色 |
C | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強(qiáng)氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有( )
A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
近年來(lái),乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備。請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出乳酸分子中所有官能團(tuán)的名稱(chēng)________。
(2)在一定條件下,下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是________。
A.溴水 B.NaOH溶液
C.Cu(OH)2懸濁液 D.C2H5OH
(3)若以丙烯(CH2===CH—CH3)為主要原料(其他無(wú)機(jī)原料任選)合成乳酸,其合成過(guò)程的流程圖如下:
則反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“分類(lèi)”是一種思想方法,在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.氧化還原反應(yīng)中,一種元素化合價(jià)上升,一定有另一種元素化合價(jià)下降
B、根據(jù)分散系是否具有穩(wěn)定性將分散系分為溶液、膠體和濁液
C.根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下: 配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1 molZnSO4 配方二:0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4,0.1 molZnCl2
對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分,下列說(shuō)法中正確的是
A.只有n(K+)相同 B.只有n(Cl-)相同
C.各離子的物質(zhì)的量完全不同 D.完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有以下8種物質(zhì),結(jié)合相關(guān)問(wèn)題填空:(錯(cuò)選漏選均不得分)
①Cu ②新制的氯水 ③FeCl2溶液 ④堿石灰
⑤(NH4)2SO4固體 ⑥ KOH固體 ⑦ 稀硫酸 ⑧SO2
⑴能導(dǎo)電的是 ;屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 。
⑵堿石灰常用作干燥劑,它不能干燥下列 氣體
A.H2 B.NH3 C.Cl2 D.O2 E.SO2
⑶向②溶液中加入KBr溶液后,用CCl4萃取,CCl4層呈棕紅色,寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
⑷寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)⑤中的陽(yáng)離子的操作方法:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推測(cè)正確的是 ( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列錯(cuò)誤操作中,能造成中和滴定結(jié)果偏低的是( )
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定
C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí),錐形瓶先用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開(kāi)l mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H-H、H-O
和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol
B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol
C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol
D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol
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