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一塊表面已被氧化的金屬鈉，假如氧化產物都是Na2O，其質量為10.8 g，將該鈉塊投入100 g水中，共收集到產生的氫氣0.2 g，則原鈉塊被氧化的鈉的質量為

A.9.2 g   B.7.8 g   C.6.2 g   D.4.6 g

D

解析：Na與水反應的方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。Na2O與水反應的方程式為：Na2O+H2O==2NaOH。從方程式可以看出，只有Na才會產生H2。根據方程式求得未被氧化的鈉的質量為4.6 g，由此推知Na2O的質量為：10.8 g-4.6 g=6.2 g。6.2 g Na2O中含Na+4.6 g，即原鈉塊被氧化的Na為4.6 g。


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科目：高中化學 來源： 題型：

[2012?南江模擬]表面已被氧化的金屬鈉的質量為10.8g，投入水中完全反應后，收集到H2的質量為0.2g，則被氧化的鈉的質量為（　　）
A、9.2 gB、7.8 gC、4.6 gD、2.3 g

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科目：高中化學 來源：化學（高一上）單元同步1＋1測試卷 題型：013

一塊表面已經被氧化的金屬鈉，質量為10.8g，投入100g水中，在標準狀況下，收集到氫氣2.24L，則原金屬鈉中已經被氧化的鈉的質量是

[　　]

A．4.6g
B．6.2g
C．8.5g
D．9.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊質量為10.8g表面已被氧化的金屬鈉投入100g水中，產生0.20g氣體，求：①氧化的鈉的質量；②所得溶液的質量分數。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一塊表面已經被氧化的金屬鈉，質量為10.8g，投入100g水中，在標準狀況下，收集到氫氣2.24L，則原金屬鈉中已經被氧化的鈉的質量是


  1. A.
    4.6g
  2. B.
    6.2g
  3. C.
    8.5g
  4. D.
    9.2g

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