Question

圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電傲，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極共收集到336mL（標準狀況）氣體，其體積比為1：2．回答：
（1）直流電源中，M為

 

極；
（2）b電極上的電極反應方程式

 

，c電極上的電極反應方程式

 

；
（3）通電一段時間，AgNO₃溶液的pH（填”增大”、”減小”或”不變”）

 

；
（4）若通電一段時間后H₂SO₄溶液的質撮分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原5.00%的H₂SO₄溶液為

 

g．（保留三位有效數(shù)字）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則a作陽極，b為陰極，連接電解池陽極的電極是原電池正極；
（2）電解池陰極上析出銀，電解稀硫酸溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；
（3）在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應式為Ag-e^-═Ag⁺，陰極上的電極反應式為Ag⁺+e^-═Ag，據(jù)此確定溶液中銀離子是否變化；電解稀硫酸時，實際上電解的是水，根據(jù)硫酸的濃度確定溶液pH值的變化；
（4）電極稀硫酸時，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，實際上電解的是水，根據(jù)溶液中溶質的質量不變計算原溶液的質量．

解答：解：（1）根據(jù)題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則a作陽極，b為陰極，所以M是原電池正極；
故答案為：正；
（2）根據(jù)以上分析知，在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應式為Ag-e^-═Ag⁺，b電極為陰極上的電極反應式為Ag⁺+e^-═Ag，C電極是陽極，電解稀硫酸溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
故答案為：Ag⁺+e^-═Ag，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（3）在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應式為Ag-e^-═Ag⁺，陰極上的電極反應式為Ag⁺+e^-═Ag，所以硝酸銀溶液的濃度不變；
故答案為：不變；
（4）根據(jù)以上分析知，在c、d兩極共收集到336mL（標準狀況）氣體，其體積比為1：2．生成氫氣的體積占總體積的

2

3

，所以混合氣體中氫氣的體積是224mL，
設電解水的質量為xg，
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，
36g      44.8L
xg      0.224L
x=0.18
設原溶液的質量為yg，
5%y=（y-0.18）×5.02%
y=45.2
故答案為：45.18．

點評：本題以電解池原理為載體考查了物質的量的有關計算、原電池正負極的判斷等知識點，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵，難度不大．