Question

稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：Fe+HNO₃=Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O  （未配平）
（1）該氧化還原反應的氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目：□Fe+□HNO₃=□Fe（NO₃）₂+□NO↑+□H₂O
（3）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，請計算參加反應的鐵的質(zhì)量以及反應中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：Fe+HNO₃=Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2價，硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答： 解：（1）N元素的化合價降低，則氧化劑為HNO₃；Fe失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Fe（NO₃）₂，故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₂；   
（2）Fe失去電子，N得到電子，3molFe反應轉移6mol電子，則反應及電子轉移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）設參加反應的鐵的質(zhì)量為m，
被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為n
由關系式：3Fe～2NO～2HNO₃ （被還原）
      3×56g 2×22.4L  2mol
         m    11.2L     n
則m=

3×56g×11.2L

2×22.4L

=42 g，
n=

2mol×11.2L

2×22.4L

=0.5 mol，
答：參加反應的鐵的質(zhì)量為42g，反應中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.5mol．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，題目難度不大．