H2SO4是工業(yè)上常用的酸，NH4Al(SO4)2是一種食品加工業(yè)中常用的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________（用離子方程式說(shuō)明）。

（2）20℃時(shí)，均為0.1mol L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1 所示。

① 其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______（填羅馬數(shù)字）。

② 20℃ 時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____mol·L-1（填具體數(shù)字計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)）

（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH 與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是__________點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

（4）t℃ 時(shí)，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( )

A. c(OH—)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH—)

C. C. c(OH—)· c(H＋ ) D. n(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. 的系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-乙基丙烷

B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

C. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 以丙烯為單體加聚可以生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省唐山市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ  

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1 min

放出熱量：36.88kJ

b

2

8

0

t2 min

放出熱量：Q

①容器a中，0~t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)= ___________。

②下列敘述正確的是________（填字母序號(hào)）。

A．容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞73.76kJ

B．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D．平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：a<b

（2）以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)  ΔH = a kJ·mol-1。

為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[]及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)。（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）。

①a_______0 (填“＞”或“＜”)。 

②若n(CO2)起始 =10 mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為_(kāi)______。 

③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。

（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4．如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為_(kāi)______極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式_______。

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分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩

CCl4層無(wú)色

Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

B

向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)

C

向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙罝于試管口

試紙顏色無(wú) 明顯變化

原溶液中無(wú)NH4+

D

常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者的pH 比后者的大

元素非金屬性：S＞c

A. A B. B C. C D. D

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如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機(jī)物，其中a是烴類(lèi)，其余是烴的衍生物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 若a的相對(duì)分子質(zhì)量是42，則d是乙醛

B. 若d的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則a是乙炔

C. 若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，則f的分子式是C16H32O2

D. 若a為單烯烴，則d與f的最簡(jiǎn)式可能相同

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從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列制備方案中最好的是

A.

B.

C.

D.

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有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

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鈷周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料；草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。

Ⅰ.（1）LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為_(kāi)______

（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液，稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是____________

Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH）2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．

（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀的原因：____________

（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________

（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。

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