19．從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列關于這100mL溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A．含NaOH 0.1molB．濃度為 1mol/LC．含NaOH 4gD．濃度為 0.1mol/L

分析 溶液具有均一性，結合m=nM、n=cV計算．

解答 解：A.100mL溶液含NaOH為0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正確；
B．溶液具有均一致，濃度仍為1mol/L，故B正確；
C．含NaOH的質量為0.1mol×40g/mol=4g，故C正確；
D．溶液具有均一致，濃度仍為1mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握濃度、物質的量、質量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溶液的均一性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用丙醛（CH3CH2CHO）制取  的過程中發(fā)生的反應類型為（　�。�
①取代　②消去�、奂泳邸、芩狻、菅趸、捱�原．
A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．加熱使I2升華，可除去鐵粉中的I2
B．電解熔融的氯化鋁，可制備鋁單質
C．加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚
D．將氨水滴加到飽和FeC13溶液中，可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會使所配制溶液濃度偏高
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有a g某氣體，它由雙原子分子構成，它的相對原子質量為M，標況下則該氣體的體積為$\frac{22.4a}{M}$ L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）+mD（s）．平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＞z+mB．B的轉化率一定減小
C．平衡向正反應方向移動D．混合氣體的密度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C．在標準狀況下，NA個混合氣體分子的體積約為22.4L
D．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．同一周期元素的最高化合價從左到右從+1遞增到+7
C．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物，有共價化合物也有離子化合物
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．Pb2++2Cl-═PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+

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