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科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．47 B．57
C．61 D．175

B

解析試題分析：因為中子數(shù)＋質子數(shù)＝質量數(shù)，核外電子數(shù)＝質子數(shù)，所以該核素的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為293－118－118＝57，答案選B。
考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算
點評：該題是高考中的常見題型，試題以新科技、新發(fā)現(xiàn)為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于18O的說法中正確的是

A．該原子核內有18個質子 B．該原子核內有8個中子 
C．該原子核外有8個電子 D．該原子的質量數(shù)為26 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

放射性同位素鈾的原子核內的中子數(shù)是

A．143 B．92 C．51 D．235

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（    ）

A．光氣（COCl2）B．六氟化硫（SF6）
C．三氟化硼（BF3）D．五氯化磷（PCl5）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（   ）

A．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
B．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32
C．L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“穩(wěn)定島”（具有“魔數(shù)”數(shù)目的質子和中子的原子核的化學元素特別穩(wěn)定）的假說，原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．0 B．118 
C．57 D．175 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分） X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數(shù)相等。 請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是________________。
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________。
（3）寫出F的電子式______________________________。
（4）已知X單質、A、B、D固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式___________，             ；
B中含有的化學鍵是                    ；請舉一例說明B的用途_____________。
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
（1）請寫出d在元素周期表中的位置                               ；
（2）請寫出上述元素k的核外電子排布式                           ；
（3）b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序          （寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序                 （寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式                            ；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出k、l的互化物的電子式                   ，它是由            鍵形成的             化合物（填“離子”或“共價”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為              ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式                 。
（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是          （填化學式）。N結合H+所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                                            。

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