下列分子中，中心原子不是采取sp2型雜化的是（　�。�
A．BCl3B．PCl3C．C2H4D．C6H6
A、BCl3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，故A不選；
B、PCl3中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，故B選；
C、C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，故C不選；
D、C6H6中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，故D不選．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按要求填空。
(1)一核10電子的原子的電子式_____。
(2)一核10電子陽離子的符號_____。
(3)一核10電子的陰離子的電子式_____。
(4)兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式____________________。
(5)三核10電子的共價化合物的電子式_____。
(6)四核10電子的陽離子的電子式_____。
(7)四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_____。
(8)五核10電子的陽離子的化學(xué)式_____。
(9)五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，表示氧原子，表示氫原子。根據(jù)此圖，請從宏觀、微觀兩個方面寫出獲得的化學(xué)信息。（可不填滿，也可補充）
（1）_____________________________________________
（2）_____________________________________________
（3）_____________________________________________
（4）_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

【南海中學(xué)2008屆高三化學(xué)第一次月考】將下列物質(zhì)分別加到溴水中，振蕩后，因發(fā)生化學(xué)變化而使溴水褪色的是：①硫化鈉②氫氧化鈉③乙酸④鎂粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A．①②③⑤B．②④⑤⑥
C．①②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

被稱為“中國死海”的運城鹽湖中含有多種鹽類．該湖水中含鹽量極高，但是不可能大量存在的鹽是（　�。�
A．NaClB．KNO3C．CaCO3D．Na2SO4
E．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

閱讀以下信息，并回答問題．
數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷地變化．大氣的成分也發(fā)生了很大的變化．下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：
目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等
原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填寫下列空白：
（1）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有______和______（填寫化學(xué)式）．
（2）極易溶于水、其水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是______（填寫化學(xué)式），它之所以極易溶于水，是因為它的分子和水分子之間可形成______鍵．
（3）分子中不含孤對電子的分子（除稀有氣體外）為______（填寫化學(xué)式），它的立體構(gòu)型為______．
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是______（填寫化學(xué)式），這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性______（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個不同，它叫______鍵．
（5）隨著原始大氣中O2的緩慢增加，CH4、NH3、CO等氣體逐漸被氧氣氧化而緩慢地減少，使大氣的成分逐漸演化成目前空氣．原始大氣中NH3可轉(zhuǎn)化為目前空氣中的______（填化學(xué)式）．
（6）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學(xué)鍵和分子間相互作用），試指出其不同點：
a中含______，b中含______．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因為（　�。�
A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化
B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價鍵的孤對電子對分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對稱
D．NH3分子中3個N-H鍵長大于CH4分子中4個C-H鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)
B．SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線型
D．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是(　　)。
A．在NaCl晶體(圖甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B．該氣態(tài)團簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE
C．在CO2晶體(圖丙)中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
D．在碘晶體(圖丁)中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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